Question

對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

A．達到化學平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D．反應溫度不變時，若物質的平衡濃度改變，該反應的平衡常數也會發生改變

Answer 1

分析：A、當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學化學計量數之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化．
B、都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡．
C、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動．
D、平衡常數只受溫度影響，溫度不變平衡常數不變．

解答：解：A、4v_正（O₂）=5v_逆（NO），不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數之比，表示反應達到平衡狀態，故A正確；
B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故B錯誤；
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，故C錯誤；
D、平衡常數只受溫度影響，溫度不變平衡常數不變，與反應混合物的濃度無關，故D錯誤．
故選A．

點評：考查化學平衡狀態的判斷、平衡移動及影響平衡的因素、平衡常數等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質的表示的正逆反應速率相等的表達方法，此為易錯點．