Question

（2009?肇慶二模）對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）  4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n（NH₃）：n（O₂）=4：5

B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是逆向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v_正（NH₃）：v_正（NO）=l：1時，說明該化學反應已經達到平衡

Answer 1

分析：A、氨氣與氧氣按4：5反應，根據轉化率定義，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數之比；
B、溫度不超過某一數值時，加壓可以使氣體液化；
C、充入稀有氣體壓強不變，則體積增大，反應化合物濃度降低；
D、無論是否平衡，NH₃、NO的正反應速率之比都等于化學計量數之比．

解答：解：A、平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數之比，故A正確；
B、當加壓到一定壓強時，氣態水變為非氣態水，平衡向正向移動，故B錯誤；
C、充入稀有氣體而壓強不變，增大了容器的容積，平衡向體積增大的方向移動，即正向移動，故C錯誤；
D、無論是否平衡，NH₃、NO的正反應速率之比都等于化學計量數之比，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，易錯點為加壓可以使氣體液化；