Question

（2009?汕頭二模）對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）  4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

A．平衡時，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立

B．關系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）總成立

C．用上述四種物質NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應速率的數(shù)值中，v_正（H₂O）最大

D．若投入4molNH₃和5molO₂，通過控制外界條件，必能生成4molNO

Answer 1

分析：A、根據達到平衡時，氧氣的濃度不再發(fā)生變化；
B、根據反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析；
C、根據反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷；
D、從可逆反應的特點分析；

解答：解：A、達到平衡時，氧氣的濃度不再發(fā)生變化，單位時間內消耗的氧氣與生成的氧氣的量相同，則有平衡時，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立，故A正確；
B、化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據化學方程式可知4v_正（O₂）=5v_正（NO），故B錯誤；
C、化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據化學方程式可知水的化學計量數(shù)最大，則反應速率最大，故C正確；
D、該反應為可逆反應，反應不能完全轉化，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數(shù)之比的利用以及可逆反應的特點．