【題目】按下列實驗方法操作，能達到要求的是
A. 用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B. 實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片防止暴沸
C. 將4gNaOH固體倒入盛有1L水燒杯中配置成0.1mol/L燒堿溶液
D. 將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
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【題目】甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl
C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr
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【題目】我國規定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20mgkg﹣1～40mgkg﹣1 ， 則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質的量應不少于 ．
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【題目】阿魏酸乙酯是生產用于治療心腦血管疾病及白細胞減少等癥藥品的基本原料，如心血康、利脈膠囊、太太口服液等。現根據如下流程合成阿魏酸乙酯：
已知：
① E中有兩個甲基，F中沒有亞甲基（一CH2一）
②
③
回答下列問題：
（1）反應①的條件為______；反應⑨的類型為________；A的名稱為_____（系統命名法）。
（2）由C生成D的過程中，步驟i）的化學方程式為：_________。
（3） B和D反應生成的某種有機物核磁共振氫譜顯示有3 組吸收峰，該反應的化學方程式
為：__________
（4）G的分子式為_____。
（5）有同學提出：可用酸性高錳酸鉀溶液檢測反應⑧中是否有阿魏酸生成，該說法是否
正確____ （填“是”或“否”）理由是________。
（6）H 有多種同分異構體，寫出同時符合下列要求的所有H 的同分異構體結構簡式____。
① 既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應；② 苯環上的一氯代物只有一種。
（7）參照上述流程，請寫出由環戊烯（
）制備l,9-壬二酸[HOOC(CH2)7COOH]的合成路線流程圖（其他原料任選）___________。
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【題目】己知: Fe3O4能與高濃度鹽酸反應，與低濃度鹽酸不反應。某研究性學習小組通過實驗探究，欲確定某地所產青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并測定青磚中鐵元素的質量分數。回答下列問題：
（一）實驗準備
（l）本實驗探究部分需在無氧環境下進行，故配制溶液的蒸餾水常用_____法除去溶解氧。該實驗所用試管中均需充滿CO2，請選用下列裝置制取干燥純凈的CO2氣體，連接順序為：
a
_____h、i（后續裝置略去）。
（二）探究青磚中是否含有Fe3O4和Fe2O3
組別 步驟及現象 | 第一組 | 第二組 | 第三組 |
步驟一 | 取試管l 、2 、3①分別加入2g青磚細粉②分別通入CO2氣體至充滿，用戶塞子塞緊 | ||
步驟二 | 向試管1中注入10mL 3 mol/L鹽酸，充分振蕩 | 向試管2中注入10mL 6 mol/L鹽酸，充分振蕩 | 向試管3中注入10mL 12 mol/L鹽酸，充分振蕩 |
步驟三 | 取試管1、2、3中的上層清液各1mL于另三支試管中，再分別注入0.2mL相同濃度的KSCN溶液，振蕩 | ||
步驟三的實驗現象 | 溶液變紅 且第一、二兩組溶液顏色深淺相同 | 溶液變紅 且較第一、二兩組顏色更深 | |
（2）步驟二中，若不取下試管上的塞子，又不因鹽酸加入導致試管內壓強增大，使用注射器實現上述目的的操作方法為__________。
（3）Fe3O4與高濃度鹽酸反應的離子方程式為________。
（4）用離子方程式表示溶液變紅的原因__________。
（5）根據上述現象，可初步得出該青磚樣品中所含鐵的氧化物為________（填化學式）
（三）探究青磚中是否含有FeO
（6）另取一支充滿CO2氣體的試管，注入1mL上述試管1的上層清液和數滴K3[Fe（CN）6]溶液，若實驗現象為_______，說明青磚中含有FeO。
（四）青磚樣品中鐵元素質量分數的測定
稱取m1g 青磚細粉，用足量12mol/L鹽酸充分溶解、過濾、洗滌（第一次）。將濾液（包括洗滌濾渣后的溶液）依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應，過濾、洗滌（第二次），將沉淀灼燒至恒重，冷卻后稱得殘留固體質量為m2g。
（7）若青磚中其它成分對實驗無影響，則測得鐵元素的質量分數為____（填含m1、m2的表達式）；該實驗若未進行第一次洗滌，則測得鐵元素的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：
請回答下列問題．
（1）將海水濃縮的方法是__；
（2）步驟①反應的離子方程式是__，1molCl2參加反應，轉移電子__mol；
（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的氧化劑是__，在工業生產中此步驟應解決的問題是__．
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【題目】下列反應中屬于消去反應的是
A. 溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱
B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱
D. 2-溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
黃銅專指銅鋅合金，始于明代《明會典》，古代黃銅主要用于鑄幣和鑄造雕塑。回答下列問題：
（1）Zn元素在周期表中的位置為_____________，基態Zn2+外圍電子排布式為_____________。
（2）硝酸銅溶液可與乙二胺（
）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。
①NO3-的空間構型為_____________。
②Cu2+與乙二胺分子之間存在的化學鍵類型為______________，在乙二胺分子中提供孤電子對的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的雜化軌道類型是_____________。
④乙二胺的沸點116℃，而相對分子質量比乙二胺大1的三甲胺（
）的沸點只有2.87℃，其原因是___________________________________。
（3）銅的晶胞實物堆積模型如圖所示，設銅的密度為ρg·cm-3。
①銅的晶體堆積方式為_____________。
②銅晶胞參數a=_____________cm（列出式子即可，設銅的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數值為NA）。
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【題目】(16分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
(1) ①甲和乙中含氧官能團的名稱分別為 和 。
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 。
a．苯環上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發生加成反應
c．遇FeCl3溶液顯呈現紫色
(2) 由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物)：
反應I的反應類型為 ，Y的結構簡式 。
(3) 1mol乙最多可與 molH2發生加成反應。
（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。
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