【題目】下列反應中屬于消去反應的是
A. 溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱
B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱
D. 2-溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。
（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“堿性”）；
（2）C的結構簡式為_____________；
（3）寫出E→F反應的化學方程式_____________；
（4）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（
）的一種同分異構體的結構簡式_____________；
①能發生銀鏡反應
②不與FeCl3溶液發生顯色反應但其水解產生之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1
（5）參照上述合成路線，設計一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯（
）的合成路線流程圖（無機試劑任用），相關信息：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按下列實驗方法操作，能達到要求的是
A. 用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B. 實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片防止暴沸
C. 將4gNaOH固體倒入盛有1L水燒杯中配置成0.1mol/L燒堿溶液
D. 將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用海水提取粗鹽后得到的苦鹵（含Mg2＋、Ca2+、Br-等離子的溶液）提取Br2并制備含鎂化合物。部分工藝流程設計如下：
回答下列問題：
（1）步驟I中用硫酸酸化可抑制氯氣與水的反應，原因是____（結合離子方程式回答）。
（2）工業上常用Na2CO3法或SO2法實現含Br2混合氣到液溴的轉化，流程如下：
Na2CO3法：
SO2法：
① Na2CO3法中步驟Ⅲ的反應有氣體生成，離子方程式為______。步驟V中蒸餾時蒸氣出口溫度通常控制在65-75℃，若溫度過低，溴蒸出不充分；若溫度過高，則會導致液溴中混有較多的____________。
② SO2法對比Na2CO3法的缺點是__________（答出一條即可）。
（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可設計如下流程制各堿式碳酸鎂[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和無水氯化鎂：
① 步驟Ⅷ的化學方程式為_________。
② 若步驟X中生成的CO與CO2物質的量之比為3:1，寫出反應的化學方程式__________。
③25℃，步驟Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中殘留的Mg2＋濃度為l.8×10-6mol/L 。則溶液的pH為________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，則溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃時，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作錯誤的是
A. 稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入酸中
B. 點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度
C. 加熱液體時，試管口不對著人
D. 利用丁達爾效應區別膠體和溶液
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