Question

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是

A. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B. 固態時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O

D. S2Cl2的電子式為

Answer 1

【答案】C

【解析】A．S-S鍵為非極性共價鍵，S-Cl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故A錯誤；B. 根據熔點為193K，沸點為411K，固態時S2Cl2屬于分子晶體，故B錯誤；C. S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），同時生成HCl，反應方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，生成的硫也能與氫氧化鈉反應，因此S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O，故C正確；D. 分子結構與H2O2類似，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故D錯誤；故選C。