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可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，如果SO₂在某時刻的物質(zhì)的量為4mol，2min后變?yōu)?.6mol，則用O₂的濃度變化表示這段時間的反應(yīng)速率為（）mol·(L·min)^－¹

A．0.05

B．0.2

C．0.1

D．0.4

試題分析：二氧化硫濃度變化為0.2mol/L，二氧化硫速率為0.1mol/( L·min)，速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以O(shè)₂速率為0.05mol/( L·min)。
點評：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)

cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）

A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

D．達(dá)到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在2 L的密閉容器中通入4.0 mol的N₂和適量的H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。經(jīng)過5s后，測得N₂剩余2.0 mol，在這5S內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為

A．0.3 molL^-1s^-1	B．0.2molL^-1s^-1
C．0.4 molL^-1s^-1	D．0.5 molL^-1s^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶液中的反應(yīng)：X+Y

2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A．前5min實驗③的平均反應(yīng)速率最快	B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡
C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大	D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A

B，若反應(yīng)物的濃度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反應(yīng)時間應(yīng)（　�。�

A．等于10ｓ

B．等于12ｓ

C．大于12ｓ

D．小于12ｓ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加入正催化劑使反應(yīng)速度加快，下列敘述不正確的是

A．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增高	B．使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多
C．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)降低	D．使反應(yīng)體系的活化能降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是（）