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加入正催化劑使反應速度加快，下列敘述不正確的是

A．使反應體系的活化分子百分數增高	B．使反應體系的活化分子總數增多
C．使反應體系的活化分子百分數降低	D．使反應體系的活化能降低

試題分析：催化劑能夠降低反應的活化能，從而增加活化分子的百分數，因此反應速率加快，C不正確，其余選項是正確的，答案選C。
點評：只有溫度和催化劑才能增加活化分子的百分數，而濃度和越強改變的是單位體積內活化分子的百分數，在進行有關判斷時需要注意。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為                 、                ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                （大、小、相等）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定條件下進行的化學反應，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是（）

A．升高溫度

B．增大壓強

C．使用催化劑

D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L^-¹降至1.1 mol·L^-¹，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為（）

A．0.1mol·L^-¹·min^-¹	B．0.2mo1·L^-¹·min^-¹
C．0.3mol·L^-¹·min^-¹	D．0.4mo1·L^-¹·min^-¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，在體積為2L的密閉容器中進行，如果SO₂在某時刻的物質的量為4mol，2min后變為3.6mol，則用O₂的濃度變化表示這段時間的反應速率為（）mol·(L·min)^－¹

A．0.05

B．0.2

C．0.1

D．0.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O，若反應速率分別用

、

[(mol / (L·min)]表示，則正確的關系是 ( )

A．4

＝5

B．5

＝6

C．2

＝3

D．4

＝5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最大的是( ）

A．v（A₂）=0.8mol·L^-1·s^-1	B．v（A₂）=60mol·L^-1·min^-1
C．v（AB₃）=1.0mol·L^-1·s^-1	D．v（B₂）=1.2mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內，在一定條件下發生反應：2A(g)+3B(g)

C(g)+ 2D(g) ，經過4min達到平衡，此時容器內的壓強是反應前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應速率正確的是（）

A．v_A＝0.025 mol·(L·min)^-1	B．v_B＝0.150mol·(L·min)^-1
C．v_C＝0.0125mol·(L·min)^-1	D．v_D＝0.050mol·(L·min)^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣里含有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應生成N₂和CO₂。對此反應的下列敘述不正確的是

A．使用催化劑能加快反應速率	B．升高溫度可以加快反應速率
C．改變壓強對反應速率無影響	D．此反應能減輕尾氣對環境的污染

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