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可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)正在逆向進(jìn)行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是

A． v正>v逆

B． v正< v逆

C． v正=v逆

D．不能確定

可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，正速率大就正向進(jìn)行，逆速率大就逆向進(jìn)行，兩者相等處于平衡狀態(tài)，但仍在進(jìn)行，沒有停止。現(xiàn)逆向進(jìn)行，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，如果SO₂在某時刻的物質(zhì)的量為4mol，2min后變?yōu)?.6mol，則用O₂的濃度變化表示這段時間的反應(yīng)速率為（）mol·(L·min)^－¹

A．0.05

B．0.2

C．0.1

D．0.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)：2A（g）

3B（g）的各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)速率表示正確的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min) B、v(B)=0.2mol/(L.min)
C、v(A)=" v(B)" ="0.5" mol/(L.min) D、v(A)=" v(B)" ="0.3" mol/(L.min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于A(g) + 2B(g)

3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是（     ）
A、v(A) =" 0.6" mol/(L·min)          B、v(B) =" 1.2" mol/(L·min)
C、v(C) =" 1.2" mol/(L·min)          D、v(B) =" 0.03" mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過程。若使b曲線變?yōu)閍曲線，可采用的措施是

A．增大體積	B．增大Y的濃度
C．降低溫度	D．縮小體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣里含有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N₂和CO₂。對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是

A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率	B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響	D．此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液與Fe反應(yīng)制取H₂的速率最快的是

A．20mL 、1.0 mol·L^-¹鹽酸	B．5mL 、1.0 mol·L^-¹ H₂SO₄
C．10mL 、18.4 mol·L^-¹ H₂SO₄	D．20mL 、3.0 mol·L^-¹ HNO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應(yīng)A（g）+B（g）

C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如題12圖所示．下列說法正確的是

A．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H也增大

B．反應(yīng)物的濃度：a點小于b點

C．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①                                         ；
原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②
（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H^＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實驗1中③             ，實驗2中④           ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有加速作用。

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