Question

【題目】Ⅰ:乙烯產量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：

請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為_____________________________ ；

（2）在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；

（3）乙醇的結構式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為 _________________________________；

Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下可收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應，生成的CO2氣體在標準狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答下列問題：

（1）乳酸的相對分子質量為：_______________________；

（2）在濃硫酸存在的條件下，兩分子乳酸相互反應生成環狀酯類化合物，請寫出該反應的化學反應方程式：________________________，其反應類型為：_______________。

Answer 1

【答案】2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O吸收揮發出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑902CH3CH（OH）COOH+2H2O取代反應或酯化反應

【解析】

Ⅰ：由圖可知，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙烯可氧化生成乙醛，乙烯氧化可生成乙酸，乙醇、乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯。

（1）反應④為乙醇催化氧化生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O，故答案為：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；

（2）在實驗室制備乙酸乙酯時，飽和的碳酸鈉溶液可以吸收揮發出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：吸收揮發出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；

（3）乙醇的結構式為，其同分異構體的結構式為；可以通過與金屬鈉的反應證明乙醇分子有一個特殊氫原子，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

Ⅱ：（1）9.0g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為2.24L（氣體體積已換算為標準狀況下體積），則乳酸分子中含有官能團是醇羥基或羧基，生成氫氣的物質的量為=0.1mol，則根據2-OH（-COOH）～H2可知，9.0g乳酸含官能團羥基（或羧基）0.2mol，或羥基、羧基各0.1mol，另取9.0g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，說明乳酸分子中還含有羧基，生成二氧化碳的物質的量為0.1mol，根據-COOH～CO2可知，9.0g乳酸含0.1mol-COOH，所以9.0g乳酸中還含有0.1mol-OH，則90g乳酸分子中含1mol-OH和1mol-COOH，已知乳酸分子中還含一個-CH3，則90-17-45-15=13，故乳酸分子除含-OH、-COOH、-CH3外，還有-CH結構，乳酸的結構簡式為CH3CH（OH）COOH，乳酸的相對分子質量為：12×3+1×6+16×3=90；故答案為：90；

（2）乳酸的結構簡式為CH3CH（OH）COOH，2個乳酸分子在一定條件下可發生酯化反應生成六元環狀化合物，反應方程式為：2CH3CH（OH）COOH+2H2O，故答案為：2CH3CH（OH）COOH+2H2O；酯化反應（或取代反應）。