Question

【題目】已知還原性：SO32﹣＞I﹣ ． 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）．下列說法不正確的是（　�。�
A.當a≥b時，發生的離子反應為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣
B.當5a=4b時，發生的離子反應為SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣
C.當a≤b≤ a時，反應中轉移電子的物質的量n（e﹣）為amol≤n（e﹣）≤3amol
D.當a＜b＜ a時，溶液中SO42﹣、I﹣與Cl﹣的物質的量之比為a：（3a﹣2b）：2b

Answer 1

【答案】C
【解析】解：還原性：SO32﹣＞I﹣．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應，故氯氣先和SO32﹣反應，當SO32﹣反應完全后，氯氣再和I﹣反應．而amolK2SO3完全反應時能消耗amol氯氣，amolKI完全反應時能消耗 mol氯氣．即當amolKI和amolK2SO3完全反應時，共消耗1.5amol氯氣．

A、當a≥b時，氯氣的量不足，只能氧化SO32﹣為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣，A不符合題意；

B、當5a=4b即a=0.8b時，0.8bmolSO32﹣消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO42﹣，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI﹣為I2，故離子方程式為：4SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣，B不符合題意；

C、當a≤b≤1.5a時，氯氣能將全部SO32﹣氧化為硫酸根，氯氣可能完全反應，故轉移的電子的物質的量為2mol≤n（e﹣）≤3amol，C符合題意；

D、當a＜b＜1.5a時，SO32﹣全部被氧化為硫酸根，而I﹣不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為（b﹣a）mol，則能氧化的電離子的物質的量為2（b﹣a）mol，故溶液中的碘離子的物質的量為a﹣2（b﹣a）=（3a﹣b）mol，由于氯氣完全反應，故溶液中的氯離子的物質的量為2bmol，故溶液中SO42﹣、I﹣與Cl﹣的物質的量之比為a：（3a﹣2b）：2b，D不符合題意．

所以答案是：C．