Question

【題目】丁二酮肟 是檢驗Ni2+的靈敏試劑．
（1）Ni2+基態核外電子排布式為 ． 丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ， 1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為 ．
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni（CO）4]，四羰基鎳熔點﹣19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑．
①Ni（CO）4固態時屬于晶體（填晶體類型）．
②與CO互為等電子體的陰離子為（填化學式）．
（3）Ni2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d8；sp3和sp2；15NA
（2）分子；CN﹣
（3）Mg2NiO3
【解析】解：（1）Ni是28號元素，根據原子核外電子排布規律可知，Ni2+的基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8 ， 甲基上碳原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對，為sp2雜化，已知丁二酮肟的結構式為 ，分子中含有13個單鍵，和2個雙鍵，則共含有15個σ鍵，所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數目為15NA；所以答案是：1s22s22p63s23p63d8；sp3和sp2；15NA；（2）①分子晶體的熔沸點較低，四羰基鎳熔點﹣19.3℃，沸點42.1℃，所以該物質為分子晶體，
所以答案是：分子；②由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子為CN﹣ ，
所以答案是：CN﹣；（3）氧離子位于該晶胞的棱上，氧離子個數= ×12=3，所以該晶胞含有3個氧離子；鎂離子處在面上，鎂離子個數= ×4=2，該晶胞中含有2個鎂離子，根據化學式中元素化合價代數和為零，該晶胞中含有1個Ni，所以該晶胞的化學式為Mg2NiO3 ，
所以答案是：Mg2NiO3 ．