【題目】下列做法錯誤但沒有危險的是 （ ）
A.制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
B.制乙烯時，為防止暴沸，往熱反應液中加入沸石
C.進行H2還原CuO的實驗時， 先加熱CuO后通入H2
D.進行硫酸銅晶體含水量測定實驗時，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。
（1）寫出該反應的化學方程式 ， 氧化劑是。
（2）加熱燒瓶的作用是 ， 燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。干燥管里可裝入的試劑是 ， 其作用是。
（3）實驗開始時應先點燃（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1
C.
N2（g）+ 
H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。
（1）以下是實驗室常用的部分儀器。
①儀器f和j的名稱分別為、。
②在分液操作中，必須用到的儀器是(填字母,下同)。
③能作反應容器且可直接加熱的儀器是。
④過濾時,需要用到的玻璃儀器是
（2）下列實驗操作的敘述中,正確的是______(填字母)。
A.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水
D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
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【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（ ）
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
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【題目】已知還原性：SO32﹣＞I﹣ ． 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）．下列說法不正確的是（ ）
A.當a≥b時，發生的離子反應為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣
B.當5a=4b時，發生的離子反應為SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣
C.當a≤b≤ 
a時，反應中轉移電子的物質的量n（e﹣）為amol≤n（e﹣）≤3amol
D.當a＜b＜ a時，溶液中SO42﹣、I﹣與Cl﹣的物質的量之比為a：（3a﹣2b）：2b
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【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發生反應：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態時，測得容器中SO2（g）的轉化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學平衡將向方向移動，NO2的轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經計算，當達到新的平衡狀態時，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉化率由50%變為%，NO2的轉化率由%變為%．
（4）計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應物的轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現實生產中的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應物的利用率．
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【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）
A. 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D. 相同物質的量的氣體摩爾體積也相同
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