Question

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。

(1)分別加熱固體A、B,發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據固體計算

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現象作出預測:

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發生反應______________(寫離子方程式)
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應

實際實驗后,發現操作2的現象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。

Answer 1

【答案】 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水 b、d Ⅰ a、c Ca2++CO32—=CaCO3↓ Ca2++2HCO32—=CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

試題（1） Na2CO3穩定，受熱不分解，而NaHCO3不穩定，受熱分解。反應的方程式為2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O。（2）在相同的溫度下，在相同質量的水在加入相等質量的Na2CO3與NaHCO3。結果發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余說明在相同的溫度下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解于水中。②盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是加水溶解放出熱量使溶液的溫度升高，滴加酚酞試液后溶液變為紅色，說明溶液顯堿性。所以正確選項為B D。（3）①兩試管中均產生氣體Ⅰ中產生氣體更快，所以Ⅰ的反應程度更為劇烈。發生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑n(NaHCO3) ：n(HCl)=1:1， n(NaHCO3)=1/84mol=0.012mol<n(HCl)=0.003mol,所以放出的氣體體積按照鹽酸來計算。Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑n(Na2CO3) ：n(HCl)=1:2；n(Na2CO3)=" 1/106mol=" 0.009mol>2n(HCl)。所以放出的氣體的體積按照鹽酸來計算。因為碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，第一步產生碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有氣體，第二步才放出氣體，并且與Na2CO3和NaHCO3分別加入的鹽酸的體積相等，所以放出氣體的體積NaHCO3多。因此正確選項為A C。（4）Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為：Ca2++ CO32-="=" CaCO3↓向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液，產生白色沉淀和氣體。該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為Ca2++ 2HCO3-="==" CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。