Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要漂白劑，實驗室可按下圖裝置制取NaClO2晶體。

已知：Ⅰ．A中發生的反應為：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O

Ⅱ．NaClO2受熱易分解，溫度高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

(1)已知ClO2與Cl2類似具有漂白性，請設計檢驗ClO2漂白性的實驗方案______。

(2)A中用冰水浴的目的是______。

(3)裝置B的作用是______。

(4)測定樣品中NaClO2的質量分數的實驗過程如下：

步驟一：稱0.5000 g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體和硫酸，發生如下反應：ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣

步驟二：將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液。取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為15.00 mL（滴定過程中發生反應：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。

①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______。

②請計算所稱取樣品中NaClO2的質量分數_______________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】將ClO2通入品紅溶液(或濕潤的有色布條) 防止NaClO2分解為NaClO3和NaCl 吸收尾氣 玻璃棒、100mL容量瓶 54.3%

【解析】

(1)已知ClO2與Cl2類似具有漂白性，檢驗Cl2可使用品紅溶液(或濕潤的有色布條)，也可使用淀粉碘化鉀試紙，從而得出檢驗ClO2漂白性的實驗方案為：將ClO2通入品紅溶液(或濕潤的有色布條)。答案為：將ClO2通入品紅溶液(或濕潤的有色布條)。

(2) 因為NaClO2受熱易分解，溫度高于60℃時分解成NaClO3和NaCl ，所以應控制溫度以防副反應的發生。從而得出A中用冰水浴的目的是防止NaClO2分解為NaClO3和NaCl。答案為：防止NaClO2分解為NaClO3和NaCl。

(3) ClO2是污染環境的氣體，在A裝置中很難完全被吸收，所以應進行尾氣處理。從而得出裝置B的作用是吸收尾氣。答案為吸收尾氣。

(4) ① 配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶。答案為玻璃棒、100mL容量瓶。

(2)設樣品中所含NaClO2的物質的量為x

由ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣，I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-中建立如下關系式：

ClO——2I2——4S2O32-

1mol 4mol

x

x=0.003mol

答案為54.3%