【題目】化學與環境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是（ ）
A.華為首款5G手機搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
B.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子長鏈上無支鏈
C.國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是傳統有機非金屬材料
D.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要漂白劑，實驗室可按下圖裝置制取NaClO2晶體。
已知：Ⅰ．A中發生的反應為：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O
Ⅱ．NaClO2受熱易分解，溫度高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知ClO2與Cl2類似具有漂白性，請設計檢驗ClO2漂白性的實驗方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)裝置B的作用是______。
(4)測定樣品中NaClO2的質量分數的實驗過程如下：
步驟一：稱0.5000 g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體和硫酸，發生如下反應：ClO
＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣
步驟二：將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液。取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為15.00 mL（滴定過程中發生反應：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______。
②請計算所稱取樣品中NaClO2的質量分數_______________。（寫出計算過程）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質)為原料可制備LiOH溶液和FePO4。
(1)“除鋁”時反應的離子方程式為______________________________。
(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進LiFePO4溶解的原因：______。
(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。
a. PO
b. H3PO4 c. H2PO
(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。
(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。
(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應的化學方程式：__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂-空氣電池的總反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是
A.該電池的正極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
C.該電池中電子從金屬電極流出，流經電解質到多孔電極
D.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的有幾項( ）
①熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
②常溫時在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3
③Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3
④NaHCO3加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質，可由NaHCO3制取純堿
⑤當NaHCO3與Na2CO3質量相同時，分別跟足量鹽酸反應，NaHCO3可得到較多的二氧化碳
⑥Na2CO3·10H2O在空氣中會風化
⑦某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是鈉鹽
A.4B.5C.6D.7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉化為環狀單萜α—松油醇：
關于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）
A.香葉醇能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛，但α—松油醇不能
B.兩者互為同分異構體，分子式是C10H20O
C.兩者分子中所有原子均處于同一平面
D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是發生消去反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的H2SO4溶液
B.甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e-=Fe3+
C.當乙裝置中有1.6gCH4參加反應，則C電極理論上生成氣體體積為4.48L
D.為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時，循環的物質A為CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機合成在化工醫藥領域應用廣泛，下圖是一種新型藥物合成路線。
回答下列問題：
(1)A 的系統命名法（CCS）名稱為________，D 中官能團的名稱為________。
(2)B→C 的反應類型為________，從反應所得液態有機混合物中提純 B 的常用方法為________。
(3)C→D 的化學方程式為________。C 和 D 在下列哪種檢測儀上顯示出的信號峰是完全相同的_________
A．元素分析儀 b．紅外光譜儀 c．核磁共振儀 d．質譜儀
(4)C 的同分異構體 W（不考慮手性異構）可發生銀鏡反應，且 1 mol W 最多與 2 molNaOH 發生反應，產物之一可被氧化成二元醛，滿足上述條件的 W 有________種。若 W 的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為________。
(5)F 與 G 的關系為（填序號）________。
A．碳鏈異構 b．官能團類別異構 c．順反異構 d．官能團位置異構
(6)M 的結構簡式為________。
(7)參照上述合成路線，以
和
為原料制備醫藥中間體
，寫出合成路線流程圖_________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平），工業上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生成氫氣，反應后氣體經干燥組成如下表所示，計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質的量之比____________。
組分 | CO | CO2 | H2 |
體積分數 | 20% | 5% | 75% |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
