【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱
C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某火力發電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：
（1）儀器連接的順序為(填導管接口字母) ；
（2）根據 現象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是 ，裝置D的作用是 。
II. 為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數為70％）
（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式： ；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
① ，
② ；
（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁� 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OH
B.用稀硝酸除去試管內壁銀：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
C.酯的水解反應：CH3CH2OOCCH3+H218O 
CH3CH2OH+CH3CO18OH
D.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：
已知：I.Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+，與F-結合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號，下同）、__________、_____________促進了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”時發生反應的離子方程式為____________________。
（4）若缺少“洗氟”這一環節，則所得產品的質量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成導電高分子材料PPV 的反應： 
下列說法正確的是（ ）
A.合成PPV 的反應為加聚反應
B.PPV 與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
C.
和苯乙烯互為同系物
D.通過質譜法測定PPV 的平均相對分子質量，可得其聚合度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）
A.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.萃取，分液前需對分液漏斗檢漏
D.用酒精萃取碘水中的碘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應，回答下列問題：
（1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應：__Al +___NO3－ + ___OH－ = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，轉移的電子數目為_____。
（2）某同學取一定質量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應，反應過程中沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。
①寫出EF段發生反應的離子方程式_________________________________________。
② C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有___________________________。
③ x=_________。
④鐵鋁合金中鋁的物質的量分數為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學式為_____________；固體b的化學式為______________。
（2）生成氣體X的化學方程式為_________________________________。
（3）已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示
Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
開始沉淀的pH | 2.7 | 5.1 | 8.1 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 6.7 | 9.6 |
加入足量雙氧水的目的是___________________________________（用離子方程式表示）。設計實驗方案證明加入的雙氧水已足量_____________________________________（實驗方案包括試劑、現象和結論）。
（4）① 試劑B的使用是為了調節溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑B可選用__________________。
A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3
② 為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節溶液pH的范圍為________________。
（5）操作Ⅱ包括__________________、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCl
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