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（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關系是：
c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（12分）（每空2分）
（1）酸 NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺　
（2） ③ ②
（3） =" " =

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，0.1mol·L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c(H⁺) < c(OH^－)，
則下列關系一定正確的是
A．c(Na⁺) = c(HA^－) + 2c(A²^－) + c(OH^－)
B．c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－¹⁴
C．c(H₂A) + c(HA^－) + c(A²^－) =" 0.1" mol·L^-1
D． c(A²^－) + c(OH^－) = c(H⁺) + c(H₂A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－

H^＋＋A²^－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A²^－)	B．水的離子積K_W＝c²(OH^－)
C．V＝10	D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)

已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²^＋＋A²^－；ΔH＞0。
①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca²^＋)________，原因是。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃。甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)寫出稀硫酸與硫代硫酸鈉溶液混合的離子方程式
(2)向FeCl₃稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,離子方程式為
(2)若再向其中滴加少量硫氰化銨或硫酸鐵濃溶液，現象是
(3)實驗室配制FeCl₃溶液的方法是：
(4)滴有酚酞試液的Na₂CO₃溶液顯_______色，若給溶液加熱，溶液顏色會_________，其原因是_____________________________________________（用方程式結合必要的文字回答）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是

A．醋酸鈉：CH₃COOˉ+ H₂O ＝ CH₃COOH + OHˉ

B．硫化鉀：S²ˉ+ 2H₂O

H₂S +2 OHˉ

C．氯化銨： NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

D．硫酸鐵：Fe³⁺ +3 H₂O

Fe(OH)₃↓+3 H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1mol·L^—1的鹽酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定過程中不可能出現的結果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各變化的方程式中，屬于水解反應的是：

A． H₂O +H₂OH₃O+ +OH^-	B．HCO₃^- +OH^- H₂O +CO₃^2-
C． CO₂ +H₂OH₂CO₃	D．CO₃^2- +H₂OHCO₃^- +OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（）

A． pH>7時，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H^＋)>c(OH^―)

B． pH<7時，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)> c(H^＋)>c(OH^―)

C． V [C₆H₅OH(aq)]=10mL時，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^―)=c(H^＋)

D．V [C₆H₅OH(aq)]=20mL時，c(C₆H₅O^-)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl₂是一種液態化合物，沸點為77℃。在盛10ml水的錐形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使濕潤的品紅試紙褪色。在反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一種不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）試據上述實驗事實，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式。
（2）將ZnCl₂溶液蒸發至干，得不到無水ZnCl₂，工業上常用ZnCl₂?2H₂O與SOCl₂共熱制取ZnCl₂。試結合離子方程式解釋原因：。
（3）科學家經常利用

水解原理制備納米材料，請寫出用TiCl₄制備TiO₂·xH₂O的化學方程式：。

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