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25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（）

A． pH>7時，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H^＋)>c(OH^―)

B． pH<7時，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)> c(H^＋)>c(OH^―)

C． V [C₆H₅OH(aq)]=10mL時，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^―)=c(H^＋)

D．V [C₆H₅OH(aq)]=20mL時，c(C₆H₅O^-)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2- + H₂O

HCO₃^-+OH^-。下列說法錯誤的是

A．稀釋溶液，增大	B．通入CO₂，溶液PH減小
C．升高溫度，水解平衡常數增大	D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1

4分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：；
（2）常溫下，向10 m

L 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系，用＞連接：；
（3）配平以下氧化還原反應方程式：

（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中

。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H⁺的物質的量為 mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為_________mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的物質的量為_______ mol，KHC₂O₄的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關系是：
c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是（）