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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（10分）(1)寫出稀硫酸與硫代硫酸鈉溶液混合的離子方程式
(2)向FeCl₃稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,離子方程式為
(2)若再向其中滴加少量硫氰化銨或硫酸鐵濃溶液，現(xiàn)象是
(3)實驗室配制FeCl₃溶液的方法是：
(4)滴有酚酞試液的Na₂CO₃溶液顯_______色，若給溶液加熱，溶液顏色會_________，其原因是_____________________________________________（用方程式結(jié)合必要的文字回答）

（10分）（1）S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O （2分）
（2）Fe³⁺+3SCN^—

Fe(SCN)₃ （2分）紅色溶液顏色加深（1分）
（3）把FeCl₃固體溶解于濃鹽酸，再加水稀釋到所需濃度（1分）
（4）紅色紅色加深（2分）
Na₂CO₃+H₂O

NaHCO₃+NaOH 溫度升高,平衡正向移動，c(OH^-)增大（2分）（離子方程式也可）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：
c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－^amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為
14－a
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）
＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH
大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則
反應(yīng)后的混合液：2c（R²^－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）

A．Na₂SO₄

B．CH₃COONa

C．NH₄Cl

D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．在Na₃PO₄溶液中，c(Na^＋)是c(PO₄³^－)的3倍

B．pH為3的鹽酸中，其c(H^＋)是pH為1的鹽酸中c(H^＋)的3倍