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把Ca(0H)₂放入蒸餾水中，—段時間后達到平衡：

下列說法正確的是( )。

A．向溶液中加CaO，并恢復原溫度時，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質量不變

試題分析：A、加入CaO后，平衡逆向移動，Ca(0H)₂固體質量增加，但溫度不變，此時溶液仍是飽和溶液，所以溶液的pH不變，錯誤；B、Ca(0H)₂的溶解平衡為放熱反應，所以升溫使平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，錯誤；C、向溶液中加入Na₂CO₃溶液，鈣離子濃度減小，使平衡正向移動，Ca(0H)₂固體轉化為CaCO₃固體，固體質量增加，正確，D、向溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，使平衡逆向移動，Ca(0H)₂固體質量增加，錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗：①0.1 mol·L^－¹AgNO₃溶液和0.1 mol·L^－¹NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1 mol·L^－¹KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^－¹KI溶液，沉淀變為黃色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

B．濾液b中不含有Ag^＋

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²^＋離子或Zn(OH)₄²^—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)＝________。
(3)某廢液中含Zn²^＋離子，為提取Zn²^＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L^－¹)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl₂)/( mol·L^－¹)×10^－³	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數目減小	B．溶液中鈣離子濃度減少
C．溶液中氫氧根離子濃度增大	D．pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（）

A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²^＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na₂CO₃溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na₂CO₃溶液中的溶解度很小

C．向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明K_sp[Cu(OH)₂] ＞K_sp[Mg(OH)₂]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO₂的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Pb(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

請回答下列問題：
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn²^＋、SO₄²^—，另含有少量Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Pb²^＋等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²^＋氧化，其離子反應方程式為__________________________。
②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu²^＋、Pb²^＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)從溶液A中回收的主要物質是________________，該物質常用作化肥。
(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²^＋轉化為MnO₂，制得優質MnO₂。寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止

B．K_sp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C．K_sp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關

D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(I^－)＞c(Ag^＋)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的數值為1.69×10^-10

D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉變成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應情況如下：

CuSO₄ +Na₂CO₃	主要： Cu²⁺ + CO₃^2- + H₂O ＝ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑
	次要： Cu²⁺ + CO₃^2-＝ CuCO₃↓（幾乎不發生反應）
CuSO₄ +Na₂S	主要： Cu²⁺ + S^2- =" " CuS↓
	次要： Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑（幾乎不發生反應）

據此判斷，下列幾種物質K_sp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ B．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃
C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

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