Question

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的數值為1.69×10-10

D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉變成白色沉淀

Answer 1

A

試題分析：A、根據溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數計算出各離子濃度，結合反應的程度比較溶液離子濃度的大��；B、依據碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應中先析出碘化銀；C、AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol?L^-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag⁺+Cl^-，氯離子濃度為1.30×10^-5mol?L^-1；依據Ksp=[Ag⁺][Cl^-]計算得到；D、依據溶液中Qc與Ksp的大小關系分析，則A、若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，繼續生成AgCl沉淀，反應后剩余n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，c（Cl^-）=2×10^-5mol÷0.013L=1.53×10^-3mol/L，濁液中c（Ag⁺）=K_SP（AgCl）÷c（Cl^-）=（1.30×10^-5）²÷1.53×10^-3=1.1×10^-7（mol/L），c（I^-）=K_SP（AgI）÷c（Ag⁺）=（1.22×10^-8）²÷1.1×10^-7=1.35×10^-9，混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，則c（K⁺）＞c（NO₃^-），故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故A錯誤；B、依據A分析溶液中先產生的是AgI沉淀，故B正確；C、AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol?L^-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag⁺+Cl^-，氯離子濃度為1.30×10^-5mol?L^-1，由Ksp=[Ag⁺][Cl^-]=1.30×10^-5mol/L×1.30×10^-5mol/L=1.69×10^-10，故C正確；D、當溶液中Qc=c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞Ksp時，會有氯化銀沉淀生成，所以在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀會轉變成白色沉淀，故D正確，答案選A。