Question

如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn^2＋離子或Zn(OH)₄^2—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)＝________。
(3)某廢液中含Zn^2＋離子，為提取Zn^2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

 
根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

Answer 1

(1)Zn^2＋＋4OH^－=Zn(OH)₄^2—　(2)10^－17
(3)8.0～12.0　(4)ABCD

(1)由圖可知：pH在8.0～12.0時，Zn^2＋主要以Zn(OH)₂存在。pH>12.0時，Zn(OH)₂轉化為Zn(OH)₄^2—。
(2)K_sp＝c(Zn^2＋)·c²(OH^－)，當pH＝7時，c(Zn^2＋)＝10^－3 mol·L^－1，即K_sp＝10^－3·(10^－7)²＝10^－17。
(3)由圖知，應控制pH范圍8.0～12.0。
(4)由表中數據可知，當Cl^－濃度由小變大時，PbCl₂的溶解度會先變小后變大，說明當Cl^－增加到一定濃度時，PbCl₂可以與Cl^－形成某種離子(如配合物)而增大溶解度。