Question

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），CO₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）小

B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有v正＜v逆

C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0

D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

Answer 1

A

試題分析：A、分析圖像知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，平衡正向移動，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，錯誤；B、T₂時反應進行到狀態D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），正確；C、分析圖像可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，正確； D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，則K₁＜K₂，正確。