【題目】下列化學用語和化學符號使用正確的是
A.次氯酸的結構式可以表示為：H—O—Cl
B.乙醇的結構簡式為：C2H6O
C.含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為：
Ce
D.硫化鈉的電子式：
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【題目】節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。
(1)他們設計如圖實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：
①裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為______，裝置D用于檢驗SO2的________性質，該裝置中反應的化學方程式為_________________________；
②為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是(寫兩點)_____________、____________；
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。
①你認為哪個裝置可行(填序號)_______，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是__________________；
②你認為哪個裝置不可行(填序號)____，說明理由_______________。
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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示．下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是
A. 與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B. 在加熱和Cu催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂
C. 與濃硫酸共熱發生消去反應時，鍵②③斷裂
D. 與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵①斷裂
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產品：
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________（錳被還原為Mn2+）。
②請根據高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用)
③裝置E中反應時需進行攪拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________；反應充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________
（2）探究K2FeO4的性質
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業和食品工業。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線
部分反應物、產物和反應條件略去
反應
的類型是________________。
反應
的化學方程式為_____________________________。
的化學方程式為_______________________________。
與E互為同分異構體的芳香族化合物有________種，其中一種同分異構體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，該同分異構體的結構簡式為_________________。
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【題目】現有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。
(1)將該混合物加熱到質量不再減少為止，反應方程式為：____________________，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；
(2)將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500mL一定物質的量濃度溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有__________(填選項的字母)。
A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過量鹽酸至不再產生氣泡，共收集到1.12L氣體(標準狀況)。該反應過程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。
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【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
(1)寫出下列物質的名稱或化學式：
A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；
(2)按要求寫方程式：
D轉化為E的離子方程式：________________________________________________；
F在空氣中轉化為G的化學方程式：________________________________________；
電解C可以得到單質B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。
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【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
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