【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
【答案】A
【解析】
A、根據圖1，相同pH時，稀釋相同倍數，酸性強的pH變化大，即HA的酸性強于HB，依據越弱越水解的規律，A－水解程度弱于B－，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，故A正確；
B、b點對應溫度下，水的離子積為10－12，H2SO4中c(H＋)=10－2mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合后，NaOH過量，溶液顯堿性，故B錯誤；
C、根據圖像，縱坐標是－lgc(X－)，數值越大，c(X－)越小，在c(Ag＋)相同時，c(X－)越小，Ksp(AgX)越小，即I－先沉淀出來，故C錯誤；
D、根據圖像，改變條件瞬間，v正增大，v逆減小，可能是增大反應物濃度，同時減少生成物濃度，如果只減少NH3的濃度，只降低v逆，v正不變，故D錯誤。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語和化學符號使用正確的是
A.次氯酸的結構式可以表示為：H—O—Cl
B.乙醇的結構簡式為：C2H6O
C.含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為：
Ce
D.硫化鈉的電子式：
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）
A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH
B. A在一定條件下可與4molH2發生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】一定溫度下，2L的恒容密閉容器中發生反應A(g)+2B(g)3C(g)．反應過程中的部分數據如下表所示。下列說法正確的是（ ）
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
A.平衡狀態時，c(C)=0.6mol/LB.該反應在10min后才達到平衡
C.05min用A表示的平均反應速率為0.06molL-1min-1D.物質B的平衡轉化率為20%
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【題目】某同學利用氫氧化鈣和氯化銨固體制備NH3并探究其探究其性質。回答下列問題：
⑴制備NH3時發生反應的化學方程式為__；選取下圖中裝置制備并收集NH3，正確的連接順序為_(填裝置序號)。
⑵利用下圖裝置探究NH3的性質(實驗開始前所有旋塞均關閉)
打開旋塞K1、K2，燒瓶中的實驗現象為___；充分反應后，關閉旋塞K1，打開旋塞K3，燒瓶中的實驗現象為___。
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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【題目】石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流程。
已知：
i．Claisen酯縮合： 
ii． 
(②比①反應快)
iii．
，(R、R＇代表烴基)
回答下列問題：
(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團的名稱為______________________。
(2)B→C的反應類型是_______________。F的結構簡式為_______________________。
(3)D→E的化學方程式為___________________________。
(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。
(5)化合物K與E互為同分異構體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應，則K可能的鏈狀穩定結構有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為_______________。(任寫一種)
(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備
的合成路線(其他試劑任選) _____________。
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號)。
③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__________。
④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
（2）某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2的H2SO4與PH=11的NaOH混合后PH變為9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.
（3）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。
②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準確數值)。
（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如下圖所示，該微粒的化學式為_______；該二元弱酸的一級電離常數為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】40℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.X是N2O
B.1 min~3 min時，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1
C.40℃時該反應的平衡常數為1
D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應到達平衡的標志
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