Question

【題目】現有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質量不再減少為止，反應方程式為：____________________，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；

(2)將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500mL一定物質的量濃度溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有__________(填選項的字母)。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過量鹽酸至不再產生氣泡，共收集到1.12L氣體(標準狀況)。該反應過程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 16.8 ABDE CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O 40.8

【解析】

（1）加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，利用差量法計算碳酸氫鈉的質量；

（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；

（3）根據反應的方程式和生成的二氧化碳計算50mL溶液中碳酸鈉物質的量，進而計算殘渣中碳酸鈉總質量，混合物中氯化鈉質量＝加熱后殘渣量-加熱后殘渣中碳酸鈉質量。

（1）加熱發生反應2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m，則：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 質量減少

2×84 62

m 100g-93.8g＝6.2g

所以m＝16.8g；

（2）將殘渣放入燒杯中配成500mL溶液，需要的儀器有：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要漏斗、量筒，答案選ABDE；

（3）加入鹽酸后發生反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，離子方程式為：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O，生成二氧化碳的物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可知50mL溶液中碳酸鈉物質的量為0.05mol，故殘渣中碳酸鈉總質量為0.05mol×106g/mol×500mL/50mL＝53g，則原混合物中NaCl的質量＝93.8g-53g＝40.8g。