Question

下列有關碳酸鈉和碳酸氫納的說法正確的是（　　）

• A、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量酸反應，前者產生的二氧化碳多
• B、足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的二氧化碳一樣多
• C、向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂氣體，有NaHCO₃固體析出
• D、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，在水中電離出相同數目的Na⁺

Answer 1

分析：A、利用n=

m

M

計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量，因酸足量，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應，根據C原子守恒判斷生成二氧化碳的量；
B、等物質的量的鹽酸，因鹽足量，鹽酸完全反應，利用2HCl～CO₂，HCl～CO₂來分析；
C、碳酸鈉與CO₂和水反應生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃；
D、利用n=

m

M

計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量，再根據鈉離子守恒判斷．

解答：解：A、設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，根據Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產生的
CO₂的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，故A錯誤；
B、鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，因鹽酸不足且相等，根據2HCl～CO₂，HCl～CO₂可知前者產生二氧化碳是后者的一半，故B錯誤；
C、碳酸鈉與CO₂和水反應生成酸式鹽NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反應生成的NaHCO₃固體質量比原來Na₂CO₃多，溶劑質量減少，溶液中有NaHCO₃固體析出，故C正確；
D、設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，根據鈉離子守恒，二者電離出Na⁺的物質的量分別為2mol、

106

42

mol，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質、難度中等，注意NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，Na₂CO₃與鹽酸反應與量、順序有關．