Question

下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
• B、在水中的溶解度：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
• C、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少
• D、足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多

Answer 1

分析：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．相同條件下碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；
C．利用n=m/M，可計(jì)算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來(lái)分析；
D．因鹽足量，等物質(zhì)的量的鹽酸，利用2HCl～CO₂，HCl～CO₂來(lái)分析．

解答：解：A．因2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，則熱穩(wěn)定性為碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確．
B．相同溫度下相同的溶劑時(shí)，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故B正確；
C．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，故C正確；
D．鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，因鹽酸不足且相等，根據(jù)2HCl～CO₂，HCl～CO₂，前者產(chǎn)生二氧化碳是后者的一半，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意與酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的量．