Question

下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（　�。�

• A、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量酸反應，前者產生的二氧化碳多
• B、足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的二氧化碳一樣多
• C、相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
• D、熱穩定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉

Answer 1

分析：A．利用n=

m

M

，可計算物質的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析；
B．利用等物質的量的鹽酸，因鹽足量，利用2HCl～CO₂，HCl～CO₂來分析；
C、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；
D．NaHCO₃不穩定，加熱易分解．

解答：解：A．設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，根據Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產生的CO₂的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，后者生成二氧化碳多，故A錯誤；
B．鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，因鹽酸不足且相等，根據2HCl～CO₂，HCl～CO₂，前者產生二氧化碳是后者的一半，故B錯誤；
C．常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故C正確；
D．因2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈉穩定，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．