【題目】某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題：
已知：①
②
③
(1)C中的官能團的名稱為______，F的結構簡式為______，A→B的反應類型為_______。
(2)D→E的反應方程式為______________________________________。
(3)M物質中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。
(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式_________________
①只有一個苯環且苯環上的一氯取代物只有2種 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③分子中含
(5)設計由甲苯制備R（
）的合成路線（其它試劑任選）。______________________________
【答案】羥基和羧基 
取代反應 
8 
、
(其他答案只要正確也可) 
【解析】
根據A到B，B到C反應，推出溴原子取代苯環上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發生的是信息①類似的反應，引入碳碳雙鍵，即E為
，E到F發生的是信息③類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為，F到M發生的信息②類似的反應，即得到M。
(1)C中的官能團的名稱為羥基和羧基，根據信息①和③得到F的結構簡式為，根據A→B和B→C的結構簡式得到A→B的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和羧基；；取代反應。
(2)根據信息①得出D→E的反應方程式為；故答案為：。
(3)M物質中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖
。
(4)①只有一個苯環且苯環上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基 ③分子中含
，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。
(5)甲苯先與Cl2光照發生側鏈取代，后與氫氣發生加成反應，然后發生氯代烴的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（
）的合成路線；故答案為：。
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：
回答下列問題：
(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。
(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________________。
(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。
①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。
②低溫干燥的原因是_________________________。
(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液v mL，該樣品中鉻的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將amolA與15molB的混合氣體通入一固定體積為5L的密閉容器中，發生如下反應：A（g）+3B（g）
2C（g）
（1）若反應進行到10min時達到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；計算a的值___；這段時間內的C平均反應速率為___。
（2）反應達平衡時，B的轉化率為分別為___；A的體積分數為___。
（3）下列操作能使該反應的反應速率增大的是___。
A.向密閉容器中通入氦氣增大壓強
B.增大A的濃度
C.適當升高溫度
D.將容器的體積擴大至10L
（4）反應過程中容器內氣體的密度是___（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
，改變
溶液的
，溶液中
濃度的對數值
與溶液的變化關系如圖所示。若
。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 
時，
B. 
電離常數的數量級為
C. 圖中點x的縱坐標值為
D. 
的約等于線c與線d交點處的橫坐標值
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【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
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【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H=+484kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol
C. H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol
D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_____g。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密閉容器中發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母)。
A.CO的體積分數保持不變 B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析上圖，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=___(計算結果保留1位小數)。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是____；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質)為主要原料生產TiOSO4，同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應可制各 LiFePO4， LiFePO4的制備流程如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應的化學方程式可表示為____________________。
(2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過濾前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為_________。
(3)①“反應”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應為____________________，②其理由是______________________________。
(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應式為____________________，當有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉移__________mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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|
實驗目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 驗證單質氧化性： Cl2>Br2>I2 | 證實Zn與稀硫酸反應可以將化學能轉化為電能 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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