【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
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【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 
丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 該反應不需要加熱
C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應放出的熱量為a kJ
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋，pH變化如圖。下列敘述中不正確的是( )
A. ROH是一種強堿
B. 在x點，MOH已完全電離
C. 在x點C(M+)＝C(R+)
D. 稀釋前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA
B.常溫常壓下，100 g質量分數為17% 的H2O2溶液中含氧原子數目為NA
C.4.4gCO2與足量Na2O2反應轉移電子數為0.1NA
D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA
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【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_________（填字母序號）。
A．鋁 | B．石墨 | C．銀 | D．鉑 |
（2）N極發生反應的電極反應式為____________________。
（3）實驗過程中，SO42-_________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；
濾紙上能觀察到的現象有___________________。
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（4）電解過程中，X極區溶液的pH___________（填“增大” 、“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
（5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
電解池：2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑。
關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是
A. 兩池中H＋均移向Pb電極
B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變
D. 左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
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