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【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

【答案】D

【解析】

試題A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根據A的分析，可知該溶液的pH>7，錯誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，錯誤；D、根據元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定溫度下，在一體積恒定的密閉容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1時刻達到平衡狀態。若要同時提高該反應的速率和NO(g)的轉化率，可采取的措施_______________。（寫一條）

（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將煤氣化轉化為水煤氣，其反應原理為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應在_________下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）。

②水煤氣燃燒過程中產生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發生反應，該反應的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

實驗	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達平衡所需時間/min
實驗	溫度/℃	CO	H2O	H2	達平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	6
2	900	2	1	0.4	3
3	900	a	b	c	t

①實驗1條件下平衡常數K＝________________（保留小數點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。

③該反應的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此時v(正) ___v(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應的熱效應，某興趣小組進行了如下實驗：

（1）將純固體物質分別裝入有水的錐形瓶里（發生化學反應），立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示，發生的反應（假設沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，是________（填兩種物質的化學式）。

②若如圖2所示，發生的反應（假設沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，以下選項中與其能量變化相同的是________（填序號）。

A 還原的反應 B 的分解反應 C 和的反應

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入稀溶液。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產生、______。

②產生上述現象的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料，請回答下列問題.

(1)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為H2SO4溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒鍍銅。

①a處應通入______(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是___________；

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度_______；

③若實驗過程中Ⅱ中的銅片質量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)______L。

（2）若將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極：

①寫出裝置Ⅱ中發生的總化學反應方式________________________________。

②若用Ⅱ電解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=__________(忽略電解過程中溶液體積變化)；若想將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質量的__________(填序號)；

a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式為：________________________。

（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質量________3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：_________________________________________________。