【題目】氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為：2H2+O2=2H2O
下列說法不正確的是
A. 多孔金屬a作負極
B. 多孔金屬b上，O2發生還原反應
C. 電池工作時，電解質溶液中OH- 移向a極
D. 正極的電極反應為：O2 +4e- +4H+ =2H2O
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )
A. x＝1B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是( )
A. A膜是陽離子交換膜
B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動
C. 通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀
D. 通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
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【題目】氨氣是工農業生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發生下列反應:
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。
為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。
②在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量
③ 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（ ）
A. ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應
B. 晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維
C. 原子半徑由小到大的順序為：
D. 熱穩定性：
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【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。
下列說法正確的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90
C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量
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【題目】中美學者攜手發現了全硼富勒烯團簇一B40，B40團簇的結構，酷似中國的紅燈籠（如圖)該材料可用于組裝分子器件，在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領域具有重要應用前景,下列有關說法正確的是
A.與石墨烯的結構相同，二者互為同素異形體
B.44.0g該物質含有2.408×1024個原子
C.B40中既含極性鍵，又含有非極性鍵
D.全硼富勒烯團簇是一種新型的高分子材料
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：
4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－
D．Na2S的水解：S2- + 2H2O 
H2S + 2OH-
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【題目】印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費。可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol/L，FeCl2 3.0 mol/L，FeCl3 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：
回答下列問題：
(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是________(填化學式)。
(2)實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物。反應的化學方程式為__________________________________。
(3)如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。
實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是__________________________________。
(4)按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________ g(精確到0.1 g)，需通入Cl2的體積不少于________ L(標況)。
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