【題目】中美學者攜手發現了全硼富勒烯團簇一B40，B40團簇的結構，酷似中國的紅燈籠（如圖)該材料可用于組裝分子器件，在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領域具有重要應用前景,下列有關說法正確的是
A.與石墨烯的結構相同，二者互為同素異形體
B.44.0g該物質含有2.408×1024個原子
C.B40中既含極性鍵，又含有非極性鍵
D.全硼富勒烯團簇是一種新型的高分子材料
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水的電離方程式：H2O
H++OH-。下列敘述中，正確的是
A. 升高溫度，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A (g)＋3B (g)
2C (g)達到平衡的說法中，正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時間內生成 a mol A，同時生成 3a mol B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對分子質量不變
⑤A、B、C 的物質的量之比為 1∶3∶2
A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為：2H2+O2=2H2O
下列說法不正確的是
A. 多孔金屬a作負極
B. 多孔金屬b上，O2發生還原反應
C. 電池工作時，電解質溶液中OH- 移向a極
D. 正極的電極反應為：O2 +4e- +4H+ =2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)3.01×1024個OH的物質的量為________mol，含有電子的數目為________，這些OH和________gNa+含有的電子數相同。
(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為______；
(3)實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當酸與堿恰好完全反應時，消耗NaOH溶液24.50mL。該鹽酸的物質的量濃度為______；
(4)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________，該反應中被氧化的元素是________，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，如果該反應過程中轉移了5mol電子，生成的氯氣在標準狀況下體積為__________L（假設氣體全部逸出）。
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【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應后體系中固體質量的關系，部分實驗數據如下表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；廢液體積大于0.5L，充分反應后才能檢測出Cu2+。
下列說法不正確的是
A. 當鐵粉與0.25L廢液反應完全后，固體成分為Fe與Cu
B. 當鐵粉與1L廢液反應完全后，再加入廢液時發生的離子反應為Fe +2Fe3+=3Fe2+
C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1
D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g
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【題目】實驗室常用
與濃鹽酸反應制備
。
（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量
溶液反應，稱量生成的
質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與己知量
（過量）反應，稱量剩余的質量。
丁方案：與足量
反應，測量生成的
體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行。現由是_________。
②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a．量取試樣
，用
標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗
，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______
b．_________，獲得實驗結果。
③判斷兩方案的實驗結果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：
、
]
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉移到____中。
b．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側液面高于右側液面，此時讀數測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）
（2）若沒有酒精燈，也可以采用
與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是：
B___________C______________D______________
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【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：
（1）下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。
A．
B．
C．
D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔點如下表所示：
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。
（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學式為__________。
（3）根據元素周期表的知識判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出氯化鍶的電子式：______________________。
（4）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式___________________________。
（5）為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續加氨水調節pH =b發生反應的離子方程式為____________________________；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。
（6）煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。
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