Question

【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。

下列說法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

由示意圖可知，該反應反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，△H＞0。

A項、該反應為吸熱反應，N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180kJ/mol，故A錯誤；

B項、正反應為吸熱反應，逆反應應該為放熱反應，則NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝-90，故B錯誤；

C項、反應熱等于反應物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol）)- 2×E(N—O）]= +180kJ/mol，E(N—O)=632 kJ/mol，則斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量，故C正確；

D項、反應熱等于反應物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol）)- 2×E(N—O）]= +180kJ/mol，E(N—O)=632 kJ/mol，則形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放632kJ能量，故D錯誤。