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（12分）（1）（4分）下列實驗設計或操作合理的是_________________。
a. 中和熱測定實驗時，如果沒有環形玻璃棒，可用環形銅質攪拌棒代替。
b. 實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。
c. 實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。
d. 向Na₂CO₃與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。
e. 將10滴溴乙烷加入1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。
（2）（8分）①取等體積、等物質的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應，通過生成H₂的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是_____________________________，比較生成H₂快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解實驗時，不斷振蕩乙烷與NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的現象是___________________。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
三位同學為了探究Na₂CO₃與CuSO₄反應產生藍色沉淀的成分，將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為：兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)₂一種沉淀；丙同學認為：生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀（CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）。
Ⅰ．按照乙同學的理解反應的化學反應方程式為：；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）裝置C中裝有試劑的名稱是。
（2）能證明甲同學觀點正確的實驗現象是，能證明乙同學觀點正確的實驗現象是。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（3）各裝置連接順序為         →          →        →         →        。
（4）裝置C中堿石灰的作用是                         ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量且處理過的空氣其作用都是                                                 。
（5）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述儀器配制500mL 2mol·L^－¹的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是_________。
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的儀器是__________。
Ⅱ某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：

試回答下列問題:_&s.5*u.c.om
（1）用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是
                                                                    。
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是     ，理由是

                        。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                                 。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關化學方程式
                                                                       。
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理         ，理由是
                                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH₂0)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：                             。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：                      。
（4）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－³⁶）。
（5）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定終點的現象是：____________________________。
②樣品中氯化鐵的質量分數為：             　   。
③某同學根據上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl₃·6H₂O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定。通過計算發現產品中的質量分數大于100％，其原因可能是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是445．8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                           。
（3）將SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為   ％（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學25℃時做了如下實驗：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。根據所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖如下：

利用上述記錄的數據，回答下列問題：（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的電離常數K = ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是。（4）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH₃·H₂O溶液體積與溶液電導率的關系。請你繼續在該圖中畫出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液時的曲線。