Question

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是445．8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                           。
（3）將SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式                         
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為   ％（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是           。

Answer 1

（1） B A E或B A C（3分）  （2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸 （3分）（3）SO₂ + 2HClO₃ = H₂SO₄ + 2ClO₂（3分）（4） ％（或者％  3分 （5）防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差 2分

略