Question

下列說法正確的是：

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小

C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度： c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)

D．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b

Answer 1

C

試題分析：A.如在NaAc溶液中由于該鹽是強堿弱酸鹽，會發生水解反應：Ac^-+H₂OHAc+OH^-。溶液顯堿性。因此在常溫下醋酸分子也可能存在于pH>7的堿性溶液中。錯誤。B．在0.1mol／LNa₂SO₃的溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-；HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-；當加入少量NaOH固體，c(OH^-)、c(Na⁺)都增大，平衡逆向移動，所以c(Na⁺)增大，c(SO₃^2﹣)也增大。錯誤。C．0.1mol·L^﹣1NH₄C1溶液與0.05mol·L^﹣1 NaOH溶液等體積混合得到的溶液為NH₄C1、NH₃·H₂O、NaCl等濃度的混合溶液。根據物料守恒可得c(Cl^﹣) >c(Na⁺)；由于NH₄+的水解作用大于NH₃·H₂O的電離作用，所以c(NH₄⁺)>c(Na⁺)，鹽的電離作用強于弱電解質NH₃·H₂O的電離作用，所以c(Na⁺)>c(OH^﹣)。因此在溶液中的兩種濃度關系為：c(Cl^﹣)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^﹣)。正確。D．HCN 是弱酸，NaOH是強堿。若二者恰好中和，則得到NaCN溶液中由于CN^-水解消耗，所以c(Na⁺)>c(CN^﹣)。因此a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^﹣)，則a不一定小于b。錯誤。