【題目】化工生產與人類進步緊密相聯。下列有關說法不正確的是
A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑
B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率
D. 工業用乙烯直接氧化法制環氧乙烷體現綠色化學和原子經濟
【答案】C
【解析】
A．空氣吹出法中氯氣置換出來的溴，Br2被水蒸氣吹出與SO2反應，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合價從＋4升高到＋6，作還原劑，A項正確；
B．在侯氏制堿法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質的溶解度小，使之析出，B項正確；
C．合成氨的反應為N2＋3H2
2NH3，該反應是放熱反應，采用高溫并不利于反應正向移動，不能提高氫氣平衡轉化率，采用高溫是為了提高化學反應速率，使用催化劑只能加快反應速率，不能提高氫氣平衡轉化率，C項錯誤；
D．乙烯與氧氣反應生成環氧乙烷，2CH2=CH2＋O2
2
，原子利用率100% ，符合綠色化學和原子經濟性，D項正確；
本題答案選C。
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環烴稱為橋環烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環烴二環[2.2.0]己烷的碳原子編號為
。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 橋頭碳為1號和4號B. 與環己烯互為同分異構體
C. 二氯代物有6種結構D. 所有碳原子不可能位于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】巧妙的實驗設計有助于更好的解決問題。下列裝置能達到實驗目的的是
A. 比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙判斷鐵釘發生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：A(g)＋2B(g)
xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。達到平衡后，生成a mol C。
(1)若x=2，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為_______。
A．n(C)= a mol B．a mol＜n(C)＜2a mol C．n(C)=2a mol D．n(C)＞2a mol
(2)若x =2，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B、p mol C若要求達平衡后反應混合氣體中C體積分數保持不變，則m、n的關系為______________。
(3)若x =3，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5 mol A，則需加入_____mol B，_____mol C，才能使平衡時C為0.9 a mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現進行了如圖所示的實驗。
（1）通過上述實驗判斷出各物質：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式：___。
（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應反應的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結論：_______（填物質的化學式）。
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【題目】實驗室采用下列方法制取NH3：
①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。
②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖。
③NaOH固體中加入濃氨水。
④NH4Cl濃溶液中加生石灰。
請回答下列問題：
(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。
(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。
(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。
寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。
(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．收集氨氣的原理是向下排空氣法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D．該裝置會形成紅色噴泉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物與人類生活密不可分，生活中的一些問題常涉及化學知識。
(1)有下列幾種食品：
①花生油中所含人體所需的主要營養物質為___________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”)。
②吃飯時，咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味，是因為淀粉發生了_____________(填字母)反應。
A.分解 B.水解 C.裂解
(2)在日常生活中，下列做法錯誤的是________。
A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品
B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬
C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋
D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質質量分數為
A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義.回答下列問題：
I.CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol
Ⅱ.—定條件下，CO2和CO可以互相轉化
(1)某溫度下，在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內平均反應速率_______，此條件下該反應的平衡常數K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。
(2)研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：
則△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，壓強p1、p2、p3從大到小的順序是_____。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當溫度高于225℃時，反應速率
正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內， k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為___________。
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