【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環烴稱為橋環烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環烴二環[2.2.0]己烷的碳原子編號為
。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 橋頭碳為1號和4號B. 與環己烯互為同分異構體
C. 二氯代物有6種結構D. 所有碳原子不可能位于同一平面
【答案】C
【解析】
A. 共用兩個及兩個以上碳原子的多環烴稱為橋環烴，共用的碳原子稱為橋頭碳，
中橋頭碳為1號和4號，故A正確；
B. 二環[2.2.0]己烷的分子式與環己烯相同，均為C6H10，互為同分異構體，故B正確；
C. 二環[2.2.0]己烷二氯代物有：取代2(或3、5、6)上的2個氫原子；取代1和2上各1個氫原子；取代1和3上各1個氫原子；取代1和4上各1個氫原子；取代2和3(或5和6)上各1個氫原子；取代2和5上各1個氫原子；取代2和6上各1個氫原子；共7種結構，故C錯誤；
D. 分子中含有
和-CH2-，為四面體結構，分子中的所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；
答案選C。
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種新型的、環境友好的多功能無機化工產品，它是一種非常穩定的過氧化物，常溫下干燥不分解，有較強的漂白、殺菌、消毒作用且對環境無污染。下面是某學習小組模擬用大理石（含少量FeO固體）和過氧化氫為原料來制備過氧化鈣以及對其含量測定分析過程。
Ⅰ.碳酸鈣的制備
1.步驟①加入試劑A的目的是__________。
2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。
Ⅱ.過氧化鈣制備
制備步驟
（1）將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中，逐滴加入6mol·L－1的鹽酸，直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶，將溶液加熱煮沸，趁熱過濾除去未溶的碳酸鈣。
（2）另外量取30mL6%的過氧化氫，加入到15ml濃氨水中，將制得的氯化鈣溶液和過氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻，觀察白色的過氧化鈣晶體的生成。
（3）抽濾，用5mL無水乙醇洗滌2~3次，將晶體抽干。
（4）將抽干后的過氧化鈣晶體放在表面皿上，于烘箱內在105℃下烘1h，最后取出冷卻，稱重。
問題討論
3.步驟（1）中將溶液煮沸的作用是_________。
4.步驟（2）中反應的化學方程式為__________。
5.步驟（3）中將過濾得到的白色晶體，使用乙醇洗滌的目的是_______。
過氧化鈣含量的測定
（1）實驗步驟
按下面裝置圖將量氣管與水準管用橡皮管連接，量氣管上方的三通活塞，使量氣管與大氣相通，向水準管內注入水，并將水準管上下移動，以除去橡皮管內的空氣。
①精確稱取0.40g（精確到0.01g）無水過氧化鈣加入試管中，轉動試管使過氧化鈣在試管內均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上，塞緊橡皮塞。懸轉活塞使量氣管通向試管，調整水準管，記下量氣管內液面的初讀數。
②用小火緩緩加熱試管，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，調整水準管，記下量氣管內液面的終讀數，并記錄實驗時的溫度和大氣壓力。計算出產品中過氧化鈣的百分含量。
（2）問題討論
6.寫出上述實驗中 “調整水準管”的操作__________。
7.若測得氧氣的體積為44.8mL（已經折算成標準狀況下），則該研究小組制備的過氧化鈣的純度為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知t ℃時，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。
（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。
（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。
A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。
②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。
（5）室溫下，取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL，分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式 _______________________；此時溶液中c（Ag+）=___________________；
（2）向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c（Br -）_______________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）___________________ ；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）___________________ ，c（Br -）___________________。
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【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過
B. 放電時，N為電池的正極
C. 充電時，陰極反應為：Li+ +e-=Li
D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連
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【題目】回答下列問題。
（1）現有下列物質：①CO2 ②液態氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水
請用序號回答下列問題：能導電的是___。屬于電解質的是___。屬于非電解質的是___。
（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質的量濃度為___mol/L。
（3）1.204×1024個H2SO4分子的物質的量為___mol，共含___個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為___mol/L。
（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，則R的相對原子質量是___。
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【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A.X、Y、Z三種元素氫化物的沸點依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵
C.由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D.T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發生反應X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度／℃ | 起始時物質的量／mol | 平衡時物質的量／mol | |
n（X） | n（Y） | n（M） | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | A |
下列說法正確的是
A. ①中，若5 min末測得n（M）=0.050 mol，則0至5 min內，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）
B. ③中，達到平衡時，Y的轉化率為80％
C. 800℃，該反應的平衡常數K=2.0
D. 反應焓變
H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產與人類進步緊密相聯。下列有關說法不正確的是
A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑
B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率
D. 工業用乙烯直接氧化法制環氧乙烷體現綠色化學和原子經濟
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