Question

【題目】請用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質的電石進行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗，并可通過計算確定乙炔產率的系列實驗裝置，溴水的濃度為0.1 mol/L，體積是20mL，NaOH溶液足量。

（1）如果所制氣體從左到右流向時，進行實驗時儀器的正確連接順序是（填A、B、…） ____ 接 ； 接 ； 接 ； 接 。

（2）為了使實驗中氣流平穩，液體X通常用_________________________。

（3）實驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現象是_________________________。

（4）假定溴水與乙炔完全反應，生成C2H2Br4，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應，反應完全后，量筒內排入了VL液體(在標準狀況下測定)，則乙炔的產率為_____________________（只需列出算式）。

Answer 1

【答案】 A，H，G，E，F，D，C，B 飽和食鹽水 溴水褪色

【解析】由題中信息可知，電石與水反應生成的乙炔中含有硫化氫，該氣體經氫氧化鈉溶液洗氣后，硫化氫可以被氫氧化鈉溶液吸收，氣體再通入溴水中與溴發生加成反應，乙炔與溴的加成產物為無色液體，余氣經排水測氣可以測出剩余氣體的體積。

（1）如果所制氣體從左到右流向時，進行實驗時儀器的正確連接順序是A接H、 G接E、F接D、C接B。

（2）為了使實驗中氣流平穩，液體X通常用飽和食鹽水。

（3）實驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現象是溴水褪色。

（4）假定溴水與乙炔完全反應，生成C2H2Br4，20mL 0.1 mol/L的溴水中含0.002mol Br2，可以吸收0.001mol的乙炔。含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應，理論上可以生成a mol 乙炔，反應完全后，量筒內排入了VL液體(在標準狀況下測定)，說明剩余乙炔的物質的量為mol，則乙炔的產率為。