【題目】有機物分子的結構式系一種平面圖示，它僅反映分子中各原子連接的順序和方式，不表示分子中各原子的空間相對位置，結構式中表示共價鍵的短線長度也不代表鍵長．環六次甲基四胺是一種重要的化工原料，其結構式如圖所示．下列關于環六次甲基四胺分子結構的敘述中正確的是
A. 分子中所有的N，C原子共面
B. 結構式中打*的N原子處于分子的中心
C. 分子中含有3個相同的C，N交替排列的六元環
D. 連接分子中的4個N原子可構成一個正四面體
【答案】D
【解析】由環六次甲基四胺的結構式可知，該有機物為飽和多環有機物，其中的碳原子都形成4個共價鍵、氮原子都形成3個共價鍵。其空間結構示意圖為
，該分子具有高度對稱的空間結構。
A. 由環六次甲基四胺的結構式可知，該有機物為飽和多環有機物，其中的碳原子都形成4個共價鍵、氮原子都形成3個共價鍵。類比甲烷分子正四面體結構、氨分子的三角錐結構，該有機物分子中所有的N，C原子不能共面，A不正確；
B.整個分子是個高度對稱的籠狀結構，4個N原子在結構中位置相同，沒有N處于分子的中心， B不正確；
C. 分子中含有4個相同的C，N交替排列的六元環，C不正確；
D. 連接分子中的4個N原子可構成一個正四面體，如圖
，D正確。
綜上所述，關于環六次甲基四胺的分子結構的敘述中正確的是D，本題選D。
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【題目】銅的相關化合物在生產生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態銅原子中，核外電子占據最高能層的符號是_________________，占據該最高能層的電子數為__________________。
（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。
（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為______________。 (SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C
N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數為________。
（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數式表示)g·cm-3。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某�；瘜W研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是 ( )
A. 電解時發生反應的化學方程式為2HCl
Cl2↑＋H2↑
B. 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3
C. 將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D. 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH
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【題目】下列實驗現象的描述錯誤的是( )
A.氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰
B.鐵與水蒸氣反應，生成紅色的固體
C.切開的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會變暗
D.將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落
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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產物省略）：
請回答下列問題：
（1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質量與固體總質量之比）的措施有______ （任答一項即可）
（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：______。
（3）從經濟性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：___________。上述流程中，設計步驟IV和V的目的是___。
（4）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉化。
①陽極反應式為______。
②電解過程中，陰極附近電解質溶液的pH將________（填：增大、減小或不變）。
（5）測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點。寫出離子方程式：________
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【題目】請用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質的電石進行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗，并可通過計算確定乙炔產率的系列實驗裝置，溴水的濃度為0.1 mol/L，體積是20mL，NaOH溶液足量。
（1）如果所制氣體從左到右流向時，進行實驗時儀器的正確連接順序是（填A、B、…） ____ 接 ； 接 ； 接 ； 接 。
（2）為了使實驗中氣流平穩，液體X通常用_________________________。
（3）實驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現象是_________________________。
（4）假定溴水與乙炔完全反應，生成C2H2Br4，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應，反應完全后，量筒內排入了VL液體(在標準狀況下測定)，則乙炔的產率為_____________________（只需列出算式）。
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【題目】元素X、Y、Z、M、N、O均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知X常見離子相當于一個裸露的質子，Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，N元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，Z、M、O位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水.
據此回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：X________；Z________；M_________；N___________。
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_______(分解反應)。
（3）X、Z可以形成一種離子化合物，在該化合物中Z為+1價，可以和水反應生成氫氣，寫出該化合物和水反應的化學方程式：____。
（4）Z、M兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為_____。
（5）下列事實能說明元素O的非金屬性比元素N的非金屬性強的是_______。
a．元素O形成的單質比元素N形成的單質的熔點低
b．O和N兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
c．O2通入到X2N的溶液中出現渾濁
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA
B.標準狀況下，1.12 L H2O所含的原子數為0.1NA
C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數為NA
D.71g Cl2與水反應時，轉移的電子數為2NA
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【題目】某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下圖所示的實驗裝置。
(1)實驗室常選用制CO2的發生裝置制SO2;實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時,應選用上圖A、E兩發生裝置中______裝置(填裝置序號)制Cl2，在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現出的性質是______.
(2)應開始后,發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現象分別為B:________, D:_________.
(3)裝置C的作用是__________。
(4)甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性,試分析:
①在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____________。
②甲同學在實驗過程中發現:通氣一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。其原因是 ,并寫出其相應的離子方程式:_________.
③乙同學在實驗過程中發現:通氣一段時間后,品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因________
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