【題目】已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現的是
A. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B. 鋇可從冷水中置換出氫氣
C. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D. 在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種化工原料，在工業生產中有重要的應用。
Ⅰ.在l.0L恒容密閉容器中投入1 molCO2和2.75molH2發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是_______。
A．該反應的正反應為放熱反應
B．壓強大小關系為pl<p2<p3
c. M點對應的平衡常數K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512K時，圖中N點v（正）＜v（逆）
Ⅱ.甲醇是基本有機化工原料。甲醇及其可制得的產品的沸點如下。
名稱 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
結構簡式 | CH3OH | (CH3)2NH | (CH3)2NCHO | CH3OCH3 | (CH3O)2CO |
沸點/℃ | 64.7 | 7.4 | 153 | -24.9 | 90 |
（1）在425℃、Al2O3做催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
（2）甲醇制甲醚的化學方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定溫度下，在體積為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應。己知387℃時該反應的化學平衡常數K=4，若起始時向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行。
（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。
電源的負極為__________（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應_________；若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），則制得的碳酸二甲酯的質量為______kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 [實驗化學]
1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2: 如圖所示搭建實驗裝置, 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3: 將餾出液轉入分液漏斗,分出有機相。
步驟4: 將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產品,進一步提純得1-溴丙烷。
（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。
（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行,目的是______________________________。
（4）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
（1）可逆反應N2+3H2
2NH3是工業上合成氨的重要反應
圖1（圖中表示生成1 mol物質時的能量）
根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式：__________________(熱量用E1、E2或E3表示)。
（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1 mol LiAlH4時轉移的電子數目為__________。
（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應的化學方程式為：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產物為_________(填化學式)，在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的_____%(精確到0.1)。
（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應式為FePO4+Li
LiFePO4 ，電池正極反應為____________________。
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。
①導線中電子移動方向為____________。(用A、D表示)
②生成目標產物的電極反應式為__________________________。
③該儲氫裝置的電流效率
=__________________________。
(
=
×100%，計算結果保留小數點后1位)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）相同條件下,某容器共收集到1體積CO2、3體積H2,該容器中CO2、H2的物質的量之比是__________;若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數相等,則CO2、H2的質量之比是_____________。
（2）0.01 mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為_________。
（3）已知A是二價金屬,82 g該金屬的硝酸鹽中含有6.02 x1023個硝酸根離子,則該硝酸鹽的摩爾質量為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A．NaCl晶體、BaSO4 B．鋁、二氧化碳
C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水
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