【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A．NaCl晶體、BaSO4 B．鋁、二氧化碳
C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水
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【題目】下列實驗操作中：①過濾；②蒸發；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ④⑤
C. ①④ D. ①③⑤
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【題目】已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現的是
A. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B. 鋇可從冷水中置換出氫氣
C. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D. 在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋
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【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃氯水 | NaBr | 淀粉KI溶液 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | Br2的苯溶液 | 鐵屑 | AgNO3溶液 | 苯與溴單質在鐵催化劑作用下 發生取代反應 | |
D | 硝酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | SO2能使KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下:
（1）D的名稱是______________。
（2）提純的步驟是:溶解、過濾、_____________。
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中的“二低”是_______________、__________________。
（4）該實驗中多次利用儀器B和儀器_____________(填字母序號)。
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【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]
G是抗炎癥藥物的中間體，其合成過程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
(具有較強的還原性)
（1）B的結構簡式為_________；
（2）反應④的條件為_________；反應①的反應類型為_______；反應②的作用是_________ ；
（3）下列關于G中的描述正確的是___________；
A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應
B．能發生加成、消去、取代和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_______________________________
（5）符合下列條件的C的同分異構體有_________種
a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 b.能發生銀鏡反應
c.與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的是_____________________。
（6)已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在苯環的間位。依據題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無機試劑任選）：_____________________
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【題目】人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖：
在陽極區發生的反應包括 和H ++ 
H2O + CO2↑。簡述
在陰極區再生的原理 。
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +
O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol
CH3OH(g) +
O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol
① 寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如圖所示，下列說法正確的是 。
A．p1> p2> p3>p4
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4
D．T4、p4時，H2的平衡轉化率為60%
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。
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【題目】肼(N2H4)又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池等方面，NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請回答下列問題：
（1）肼燃料電池的原理如圖1所示，左邊電極上發生反應的電極反應式為 。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
① N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；
② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；
③2NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。
氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為 。
（3）聯氨在工業生產中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀作催化劑條件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為 。
（4）某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時，H+從 (填字母，后同)極區向 極區遷移，將電能轉化為 能，每生成1 mol O2，有 g CO2被還原(小數點后保留1位數字)。
（5）圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)裝置，該同學想在乙裝置中實現鐵上鍍銅，則f處通 ，寫出電極c上的電極反應式： 。
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