Question

【題目】將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：
（1）NO和NO2的體積各為多少？
（2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設NO和NO2的體積分別為x L與yL，則x+y=22.4

由電子得失守恒：（ ）×3+（ ）×1=（ ）×2

解得x=4.48、y=2.24，

答：NO和NO2的體積分別為4.48L、2.24L

（2）解：生成的氮氧化物又和氧氣反應生成硝酸，整個反應過程中Cu失去電子的物質的量等于氧氣得到電子的物質的量，設氧氣體積為VL，

根據轉移電子守恒得n（Cu）×2= ×4

即

V=3.92，

答：消耗氧氣體積在標況下是3.92L．

【解析】（1）設NO和NO2的體積分別為x L與yL，則x+y=22.4由電子得失守恒：（ ）×3+（ ）×1=（ ）×2據此計算兩種氣體體積；（2）生成的氮氧化物又和氧氣反應生成硝酸，整個反應過程中Cu失去電子的物質的量等于氧氣得到電子的物質的量，據此計算氧氣體積．