Question

【題目】11.2g鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應．請計算．
（1）生成氫氣的物質的量；
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：11.2g金屬鐵的物質的量為： =0.2mol，

鐵與鹽酸恰好反應，所得溶液為氯化亞鐵溶液，設反應生成氫氣的物質的量為xmol，則：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

1 1

0.2mol x

即 = ，解得：x=0.2mol，

答：生成氫氣的物質的量為0.2mol

（2）解：標準狀況下0.2mol氫氣的體積為：V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：生成的氫氣在標準狀況下的體積為4.48．

【解析】（1）根據n= 計算出11.2gFe的物質的量，然后根據反應方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑計算出生成氫氣的物質的量；（2）根據V（H2）=nVm計算出生成的氫氣在標準狀況下的體積．