Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）2.3g 乙醇含有個H原子，所含共價鍵的物質的量 ， 其中所含官能團羥基的電子數為 ．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為 ．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩爾質量為 ．
（5）6.72L CO（標準狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質量為 g，轉移的電子數目為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.3NA；0.4mol；0.45NA
（2）24L/mol
（3）0.03mol
（4）95g/mol
（5）11.2；0.6NA
【解析】解：（1）2.3g乙醇的物質的量為： =0.05mol，0.05mol乙醇分子中含義H原子的物質的量為：0.05mol×6=0.3mol，含義H原子數為0.3NA；
乙醇分子中含義5個C﹣H鍵、1個C﹣C鍵、1個C﹣O鍵和1個O﹣H鍵，總共含有8個共價鍵，則0.05mol乙醇分子中含義共價鍵的物質的量為：0.05mol×8=0.4mol；
0.05mol乙醇分子中含義0.05mol羥基，0.05mol羥基中含有的電子的物質的量為：9×0.05mol=0.45mol，含有電子數為0.45NA ，
所以答案是：0.3NA；0.4mol；0.45NA；（2）8g氧氣的物質的量為： =0.25mol，0.25mol氧氣在該條件下的體積為6L，則該條件下的氣體摩爾體積為： =24L/mol，
所以答案是：24L/mol；（3）100mL硫酸鋁溶液中c（Al3+）=0.20mol/L，則該溶液中含有鋁離子的物質的量為：n（Al3+）=0.20mol/L×0.1L=0.02mol，根據硫酸鋁的化學式可知該溶液中含有的n（SO42﹣）= n（Al3+）=0.03mol，
所以答案是：0.03mol；（4）9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 該氯化物的物質的量為：0.2mol =0.1mol，則此氯化物的摩爾質量為： =95g/mol，
所以答案是：95g/mol；（5）標況下6.72L二氧化碳的物質的量為： =0.3mol，0.3mol完全反應生成二氧化碳失去的電子的物質的量為：0.3mol×（4﹣2）=0.6mol，轉移電子的數目為0.6NA ，
根據電子守恒，反應生成鐵的物質的量為： =0.2mol，質量為：56g/mol×0.2mol=11.2g，
所以答案是：11.2；0.6NA ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氣體的摩爾體積的概念的相關知識，掌握單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1．