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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知t℃時，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是( )

試題分析：B、D圖像起點錯誤，根據(jù)題意加入的OH^-先后分別與H⁺、Al³⁺、Mg²⁺反應(yīng)，當(dāng)Mg²⁺完全沉淀為Mg(OH)₂時，過量的OH^-再溶解Al(OH)₃沉淀。溶液中H⁺幾乎反應(yīng)完，根據(jù)每消耗1 molOH^-生成Al(OH)₃和Mg(OH)₂的質(zhì)量分別為26 g和29 g，因此兩條直線的斜率不同，生成Al(OH)₃的斜率小些，生成Mg(OH)₂的斜率較大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化工廠廢水中含有Ag^＋、Pb²^＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L^－¹。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH

B．Na₂S

C．KI

D．Ca(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）

Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag^＋濃度由大到小的順序是：

A．③＞①＞②＞④

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會的重要貢獻(xiàn)之一。
Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理      。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇²^－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)₃沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（＋6價）78mg?L^－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為      kg。（寫出主要計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
(―)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_ (用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有。
(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂] =2.0

10^-20，該溫度下反應(yīng)：Cu^2＋＋2H₂O

Cu(OH)₂＋2H^＋的平衡常數(shù)K= 。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？。
（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：Fe＋NH₃

Fe_xN_y＋H₂ (未配平）,若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個過程中無損耗，則Fe_xN_y磁粉的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂] = 1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^－20。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag^＋濃度大小順序正確的是（　　）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄	B．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI	D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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