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下列實驗操作、現象和結論正確的是

試題分析：A.向某溶液中通入氯氣后發生反應：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂.由于I₂的四氯化碳溶液呈紫色，I₂在四氯化碳中的溶解度比在水中大，而四氯化碳與水互不相溶，四氯化碳的密度比水大。故再加入四氯化碳振蕩靜止后，分層，下層為紫色。正確。若某氣體中同時含有SO₂和Cl₂等氧化性氣體，則將混合氣體通入到品紅溶液時由于發生反應：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄,產物都沒有漂白性。故不能確定混合氣體中是否含有SO₂氣體。錯誤。C.由于加入的NaOH溶液，所以將濕潤的紅色石蕊試紙置于溶液中一定變為藍色。若檢驗NH₄⁺的存在，應該向溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如果試紙變為藍色，證明反應放出了NH₃氣，原溶液中含有NH₄⁺. 錯誤。D.向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO₃溶液時由于K_SP(NaCl)>K_SP(NaI),所以首先產生溶解度小的AgI黃色沉淀。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對“

”的理解正確的是( )。

A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質

B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質

C．說明Ag^＋與Cl^－的反應不能完全進行到底

D．說明Ag^＋與Cl^－的反應可以完全進行到底

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO₃²^－)＝-lg c(CO₃²^－)。下列說法正確的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a 點可表示MnCO₃的飽和溶液，且c(Mn²^＋)＝ c(CO₃²^－)

C．b 點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D．c 點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg²^＋)＞c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na^＋不斷向      極方向移動。
（3）水電池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移電子的物質的量為   。
（4）某溫度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數的關系為：K_SP[Fe（OH）₃] K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的FeCl₃溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上向氨化的CaSO₄懸濁液中通入適量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如下圖所示，已知CaSO₄的K_sp＝9.1×10^－6，CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，請回答：

（1）向甲中通入過量CO₂_____（填“有”或“不”）利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干濾液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的雜質是________(填含量最多的一種)。
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之轉化為疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄轉化為CaCO₃的離子方程式為____________________________________。
②請分析CaSO₄轉化為CaCO₃的原理：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，K_sp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，K_sp小的溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_SP(AgCl)=1．8×10^-10 mol²·L^-2,K_SP(AgI)≈1．0×10^-16mol²·L^-2，下列關于不溶物
之間轉化的說法中錯誤的是（）。

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的K_SP相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知t℃時，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關系的示意圖正確的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.8×10^－13。現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發生的反應為 (　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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